مغ إدتا مؤشر المركب الفوركس

كومبليكوميتريك ديترميناتيون أوف ماغنسيوم باستخدام إدتا الرجاء تسجيل الدخول لإضافة تعليقك. نسخة من تحديد كومبلكسوميتريك من المغنيسيوم باستخدام إدتا تم إجراء المعايرة كومبلكتوميتريك بهدف تحديد نسبة مغو في عينة غير معروفة من كبريتات المغنيسيوم. تم تشكيل مجمع عندما تم إضافة عيار، إدتا، وأنتجت رد فعل بين المعدن ويجند. وأظهرت القياسات الدقة وتم نقل العينات كميا. وأظهرت النتائج التي تم الحصول عليها متوسط ​​12.649 من مغو في عينات من كبريتات المغنيسيوم، مع انحراف معياري 0.684 و رسد من 54.037. وكان المؤشر المستخدم في المعايرة كومبلكتوميتريك كالماجيت يعرف كمؤشر أيون المعادن الذي يتغير لونه عندما يربط أيون المعادن أقل بقوة من إدتا، في هذه الحالة أنها تحولت إلى اللون الأحمر. في حين يتم إجراء المعايرة الحل المخفف تحولت من أحمر شديد إلى الأزرق، والسماح معرفة نقطة النهاية. تم معايرة ست عينات تحتوي على كبريتات المغنيزيوم غير معروفة. A المعايرة كومبلكتوميتريك هو التحليل الحجمي حيث يتم محاذاة محلول يحتوي على أيون المعادن الحرة مع عامل مخلب حتى جميع الأيونات المعدنية معقدة تماما. يتم قياس نقطة النهاية مع يجند المؤشر الذي يشكل مجمع الملونة مع أيون المعادن الحرة. مجمع هو أيون شكلت من رد فعل اثنين أو أكثر من الأيونات قادرة على وجود مستقل بشكل مستقل. ويعرف وكلاء التعقيد أيضا بروابط التي يمكن أن توفر أكثر من زوج واحد من الإلكترونات وهذه هي العوامل مخلب المذكورة من قبل. صعوبة هذه العملية هي تطوير مؤشرات أيونات المعادن التي تسمح بإجراء المعايرة البصرية على الحلول المخففة. كالماجيت هو مؤشر الاختيار في التجربة لأنه مؤشر ممتاز للكالسيوم والمغنيسيوم، ومن المعروف كمؤشر أيون المعادن، وأنه يجب ربط أقل قوة إلى أيون المعادن من ل إدتا لأنها مفيدة. حمض إثيلينديامينيتتراسيتيك أهم عامل مخلب في الكيمياء التحليلية هو إثيلينديامينيتراراسيتيك أسيد (إدتا) الذي كان هو المستخدم في الدراسة. شكل تيتراباسيك من هذا الحمض يشكل مجمعات مع تقريبا جميع الأيونات المعدنية. إدتا هو يجندنتي يجند يعني أن كل من الكربوكسيل والمجموعات الأمينية هي ستة مواقع محتملة لربط أيون المعادن. ونتيجة لذلك يتم عقد أيون المعادن عادة في مجمع واحد إلى واحد مع إدتا. أبستراكت مقدمة إدتا كومبليكوميتريك تحديد المغنيسيوم باستخدام إدتا أوبجيتيف وكان الغرض من التجربة لتحديد النسبة المئوية من مغو في ست عينات التي تم تحضيرها مع محلول مخفف من كبريتات المغنيسيوم غير معروف. وينبغي أن تتحقق التجربة في مقياس الرقم الهيدروجيني فوق 9.5 للحد من المنافسة بين H والأيونات المعدنية والمؤشر يعتمد على الرقم الهيدروجيني. الأجهزة والمواد الكواشف ملح الصوديوم من إدتا (مو 372.24 غمول) 99.0 الكواشف النقية حلول عازلة درجة الحموضة 10: NH3 و NH4Cl الكواشف غير معروف كبريتات المغنيسيوم (ميغاواط 40.31 غمول) معدات 250 مل قارورة الحجمي: قارورة تخرج أو قياس لاحتواء حجم دقيق. معدات 25 مل ماصة الحجمي: أداة لقياس كميات دقيقة من المحاليل المائية معدات 50 مل بوريت: أنبوب زجاجي موحد يستخدم لتوزيع السوائل دقيقة وقياس المعدات 6 - 250 مل قارورة إرلنماير قارورة مخروطي مع قاعدة واسعة والرقبة الضيقة. الإجراء ردود الفعل مجين إدتا مجيدتا في (الأحمر) (عديم اللون) (الأزرق) الإجراء إعداد معيار إدتا الحل 1.Weighing الفرق 0.9g من إدتا 2.Quantitative نقله إلى 250 مل قارورة الحجمي 3.Add 2-3mL من الأمونيا العازلة (الرقم الهيدروجيني 10) 4. ملء قارورة للعلامة مع الماء منزوع الأيونات وحل 5.Dutute للعلامة ودوامة للحصول على حل موحد الإجراء إعداد الحل غير معروف 1.Dry عينة المغنيسيوم كبريتات غير معروف لمدة ثلاث ساعات في 150C، ثم تركه يبرد في المجفف. 2. وزن في شكل بدقة 1.600 جرام عينة في كوب 150 مل. 3. نقل كميا إلى قارورة الحجمي 4. ملء للعلامة مع الماء المقطر ويهز لخلط الحل الإجراء المعايرة 1.Using 25.00 مل الماصة تقديم ستة أليكوتس من الحل إلى ستة قوارير إرلنمير المسمى (250 مل) 2.Add 20 مل من الماء المقطر و 10 مل من محلول العازلة لكل إرلينمير 3. إعداد مكتب مع الحل إدتا القياسية التي تم إعدادها أولا (تسجيل تركيز) 4.Add كمية صغيرة (1-2 قطرات) من المؤشر قبل المعايرة، وسوف تظهر اللون الأحمر مكثفة في الحل الخاص بك 5.Titrate مع الحل إدتا حتى يتحول اللون الأزرق 6.Repeat المعايرة مع عينات أخرى جدول البيانات التجريبية 1. المواصفات العامة للعينات الجدول 2. بيانات المعايرة الحسابات النتائج الاستنتاج تحليل التي أجريناها لقياس تركيز المغنيسيوم في محلول تركيز غير معروف، كان كمي واحد. لإجراء هذا القياس، كان من الضروري إجراء ستة تكرارات من المعايرة المغنيسيوم باستخدام معيار إدتا الحل. وأظهرت الأرقام الدقة ولكن ليس الدقة. تم تحديد نهاية كل المعايرة باستخدام مؤشر أيون المعادن، كالماجيت. فإنه يتحول الحل المغنيسيوم الفائض من إدتا يتحول الحل الأزرق. بعد الأحمر الحل يحول الضوء الأرجواني ولكن قريبة جدا من نقطة النهاية، وأنه لا يمكن أن تكون متباينة من اللون الأزرق. بعض مصادر الخطأ من التجربة يمكن أن يكون معايرة سيئة من المكتب، قراءة غير صحيحة، الوزن الخاطئ، تحديد غير صحيح من نقطة التكافؤ وغيرها. في نهاية التجربة، نحسب متوسط ​​نسبة مغو من مجموع النسبة المئوية للمعايرة: متوسط ​​النسبة 12.65 وكان المعيار من 0.684. المراجع فيرا، M دي جيسوس، M. أريزاغا، H. مختبر الكيمياء التحليلية دليل، أوبرم، بورتوريكو، 2011. الموارد على الانترنت: moodle. uprm. edufile. php.664ManualsManualChem3055L. pdf (الوصول 20 أبريل 2014) هاريس، D. C الكيميائية التحليل الكيميائي، 8th إد. W. H فريمان: نيويورك، 2010. H. A. نيديغ. برنامج مختبر وحدات في الكيمياء، جامعة كاليفورنيا، إنفين. 1994. الموارد على الانترنت: srmchemistry. wikispacesfileviewEspl. pdf ملفات ملفات جينشم. تشيم-edtitrationcomplexiration. htm (تمت الزيارة في 20 أبريل / نيسان 2014) بابلو أورتيز ليزابيث سانشيز Quim3055 في ظروف عالية جدا من الحموضة أو القلوية (ديبروتوناتد) عالية جدا Y -4 الخاصية غير المعتادة لل إدتا هي قدرتها على تشيلت أو أيونات المعادن المعقدة في معدن 1: 1 - to-إدتا المجمعات. الشكل ديبروتوناتد تماما (جميع الهيدروجين الحمضية إزالة) من إدتا يربط إلى أيون المعادن. التوازن أو ثوابت تشكيل لمعظم المعادن، وخاصة المعادن الانتقالية، كبيرة جدا، وبالتالي يتم تحويل ردود الفعل إلى المجمع. العديد من ردود الفعل تعتمد على الرقم الهيدروجيني، وخاصة أضعف تعقيدات تشكيل مع الكالسيوم 2 أو المغنيسيوم 2. M n Y -4 ماي n-4 K f (ماي n-4) (M n) (Y -4) يمكن أن يكون التحليل المعدني القيام به من قبل المعايرة مع إدتا واستخدام مؤشر أيون المعادن. تم القيام بعمل رائد مع إدتا من قبل جيرولد شوارزنباخ في 1940s. الكاشف المشترك لصنع حلول إدتا هو نا 2 H 2 Y. 2H 2 O. انقر هنا للحصول على قائمة قيم التكوين المستمر (K f). وتزداد قيم K f مع الشحنة على أيون المعادن ونصف قطر أيوني يقلل مع تهمة ثابتة. يتم تحديد صلابة المياه، ومعظمها من كا 2 المذاب و مغ 2. بواسطة المعايرة إدتا في درجة الحموضة 10 - انقر هنا للحصول على تجربة نموذجية. ويرد هيكل مجمع كلاسيكي من الحديد 3 مع إدتا أدناه. هذا هو إدتا بمثابة يجند هيكسادنتات أو جميع المواقع الستة على إتدا ربط أيون المعادن. كيف تصف الهندسة من ثماني السطوح الحديد 3 في مجمع التنسيق ثماني السطوح من في-إدتا (يسار) والعديد من المجمعات الأخرى مثل متوترة جدا. وتظهر النسخة التي تملأ مساحة المبنى (يمين) مدى ازدحام الهيكل. النظر في هيكل كر 3 مع إدتا هو مبين أدناه. ما هو مختلف لمجمع كر-إدتا مقارنة مع مجمع في إدتا وقد تم الإبلاغ عن عدد من المجمعات المعادن إدتا أن يكون إدتا بمثابة يجند بنتادنتات (خمسة مواقع فقط على ربط إدتا، مجموعة كربوكسيلية واحدة لا). جزيء الماء أو يجند آخر في الموقع السادس، وبالتالي فإن المجمعات لا تزال ثماني السطوح في الهندسة. لذلك دعونا فحص تشكيل المجمع. تم إنتاج الرسوم المتحركة أدناه في المتقشف 04 عن طريق وضع في 3 (الأخضر) بجانب إدتا مع هس الحمضية إزالتها (ديبروتوناتد تماما كما Y -4) ومن ثم تقليل الطاقة. لاحظ أن إدتا تشكل خمسة فقط السندات إلى الحديد 3. كما أشكال معقدة (صورة مركز معقدة في نهاية الرسوم المتحركة). الصورة إلى اليمين لديها جزيء من الماء المضافة، بالإضافة إلى إدتا وقد التقطت أيون الهيدروجين على مجموعة حمض الكربوكسيلية لا بد أن الحديد، والطاقة الحد الأدنى لتشكيل مجمع الإحداثيات ستة.